高中化学教师业务考试题(二)(带答案)

 

2006年湘潭市高中教师业务考试

化 学 试 题

题次	一	二	三	四	五	六	七	总分	合分人
得分

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分150分。考试时间120分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16     Fe—56    

第Ⅰ卷（选择题共65分）

一．选择题（每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）

题次	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
答案

1．通过化学反应不能实现的是

A．生成一种新核素                 B．生成一种新分子

C．生成一种新离子                 D．生成一种新单质

 

2．2008年夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、科技奥运、人文理念”。“绿色奥运”是指                                             

A．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。

B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

 

反应历程程

Br + H2

HBr +H

H1

H2

3．参照反应Br + H₂＝ HBr +H的能量对反  应历程的示意图，下列叙述中正确的是

  A. 正反应为吸热反应

  B. 加入催化剂，该化学反应的反应热增大

  C. 正反应为放热反应                                                    

  D. 加入催化剂可增大正反应速率，减小逆  反应速率

 

4．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(N_A)无关的组合是：

 ①相对原子质量(M_r)  ②摩尔质量(M)  ③原子半径(r)  ④键能(E) ⑤物质的量(n)

 ⑥化学反应速率(v)  ⑦气体摩尔体积(V_m)  ⑧溶解度(S) ⑨燃烧热(△H) ⑩溶质的质量分数(w) 

A．①③⑧⑩       B．②④⑤⑥⑦⑨   C．①②③④⑤    D．⑥⑦⑧⑨⑩

5．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

   A．1 molOH^-在电解过程中被氧化，提供的电子数为10N_A

B．N_A个NH₄⁺有10 mol质子

 C．每升H₂SO₄溶液里含有10^-2N_A个H⁺，该溶液的pH为2

D．标准状况下，VLS0₃中含有的氧原子个数为3VN_A／22．4

6．下列实验操作会引起测定结果偏高的是                        

A．测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，晶体加热完全失去结晶水后，将盛试样的坩埚放在实验桌上冷却

B．中和滴定用的锥形瓶加入待测液后，再加少量蒸馏水稀释

C．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡

D．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线

7．下列数据是对应物质的熔点（℃），据此做出的下列判断中错误的是   

Na2O	NaCl	AlF3	AlCl3
920	801	1291	190
BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
-107	2073	-57	1723

A． 铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B．表中只有BCl₃和干冰是分子晶体

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体                                 

D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

 

8．两瓶气体分别为NO₂和Br₂蒸气，外观均相同，某同学设计了以下鉴别方法：    ①用湿润的淀粉KI试纸 ， ②加少量NaCl溶液 ， ③加少量AgNO₃溶液 ，    ④加少量水后再加适量苯， ⑤一定条件下改变温度。其中能采用的是                                              

A．①③④                B．②③④

C．②③④⑤              D．①②③④⑤   

9．已知C₃N₄晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法错误的是                                  

     A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

     B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

       C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

       D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

10．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中不正确的是

A．Mg失火不能用CO₂灭火；Na失火也不能用CO₂灭火

B．Fe₃O₄可写成FeO·Fe₂O₃；Pb₃O₄也可写成PbO·Pb₂O₃

C．能用电解熔融NaCl来制取金属钠；也能用电解熔融MgCl₂来制取金属镁

D．Fe与S直接化合生成FeS；Al与S直接化合也可以得到Al₂S₃

11．现有M、B、P、E 4种元素，有以下反应：

（1）在水溶液中，M＋N²⁺==M²⁺＋N       （2）P＋2H₂O（冷）==P(OH)₂＋H₂↑

  （3）N、E相联浸入稀H₂SO₄中，电极反应：N－2e==N²⁺，2H⁺＋2e==H₂↑，

    判断它们的还原性由强到弱的顺序是

 A．M、N、P、E    B．M、N、E、P     C．P、M、N、E　   D．E、P、M、N

 

12．对某酸性溶液（可能含有Br^－，SO₄^2－，H₂SO₃，NH₄^＋）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是

A  Br^－          B  SO₄^2－          C  H₂SO₃        D  NH₄⁺

13．在一密闭容器中，反应aA（气） bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则 

A．平衡向逆反应方向移动了                   B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了             D．化学计量数a＞b

 

14．下列离子方程式或化学方程式中正确的是                         

A．氯气通入水中  Cl­₂ + H₂O == 2H⁺ + Cl^— + ClO^—

B．向Fe(OH)₃中加入氢碘酸：Fe(OH)₃+3H⁺ ==Fe³⁺+3H₂O

C．向Fe(NO₃)₂稀溶液中加入盐酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－ == 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．碳酸钠的水溶液中滴加无色酚酞显红色：CO₃^2－ + 2H₂O == H₂CO₃ + 2OH^－

 

15．三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已到达了八个电子的结构。在一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是                             

    A．7个         B．9个          C．19个          D．不能确定

 

二．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一

题次	16	17	18	19	20
答案

个，该小题就为0分）。

 

 

16．常温下将稀NaOH溶液与稀CH₃COOH溶液混合，不可能出现的结果是 

A．pH＞7，且 c(OH^—) ＞ c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^—)＞c(H⁺)

B．pH＞7，且 c(Na⁺) + c(H⁺) = c(CH₃COO^—) + c(OH^—)

C．pH＜7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(H⁺) ＞c(Na⁺)＞ c(OH^—)

D．pH＝7，且c(CH₃COO^—) ＞ c(Na⁺) ＞c(H⁺) = c(OH^—)

17．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下。下列有关叙述中不正确的是

 

A．它易溶于有机溶剂     B．1mol该有机物可以与7mol Br₂发生反应

C．可与NaOH溶液反应   D．该有机物分子中，一定有14个碳原子共平面

18．已知：（l） ＝H₂O（g）；     △H₁＝a kJ·

（2） ＝2H₂O（g）；    △H₂＝b kJ·

（3） ＝H₂O（l）；     △H₃＝c kJ·

（4） ＝2H₂O（l）；     △H₄＝d kJ·

下列关系式中正确的是                                          

A． c＜a＜0        B．b＞d＞0      C．2a＝b＜0       D．2c＝d＞0

19．现有Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba(OH)₂三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液                                                          

A．一定呈酸性     B．可能呈碱性    C．可能呈中性    D．一定呈中性

20．某气态物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为                 2A B↑+2C↑+2D↑, 测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

A．2d         B．３d         C．4d         D．5d 

 

第Ⅱ卷（非选择题共85分）

三.本题包括四小题,共26分。

21．在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈红色，反应的离子方程式是                                                                    。

若先往FeCl₃溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈红色，若再加入足量FeCl₃溶液，又会呈现红色。对这一现象有三种解释：

①F^—能还原Fe³⁺，使之转化为Fe²⁺；  ②F^—能与Fe³⁺结合成难电离的物质；

③F^—能与SCN^—反应，消耗了加入溶液中的SCN^—。

对以上三种解释，你认为错误的是                 ，理由是                   

                                                                       。

22．已知pH＝2的高碘酸（H₅IO₆）溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；0.01 mol·L^－１的HIO₃或HMnO₄溶液与pH＝12的Ba(OH)₂溶液等体积混合所得溶液均呈中性。

（1）H₅IO₆是                  （填“强电解质”或“弱电解质”）。

（2）KMnO₄ 的水溶液呈          （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（3）已知H₅IO₆和MnSO₄在溶液中反应生成高锰酸、碘酸和硫酸，该反应的离子方程式为：                                                          。

23．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则

（1）X是            ，Y是             ，Z是             。

（2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：4的化合物的化学式（分子式）是      。

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X₂Z分子具有相同电子数的两种阳离子是            和               。

（4）X、Y可以形成一种盐，此盐中X、Y元素的原子个数比为5 ：1 ，该盐的化学式是               。

24．恒温、恒压下，在一个容积可变的容器中发生如下反应：

A（气）+B（气） C（气）   

（1）若开始时放入1molA和1molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为                          mol。

（2）若开始时放入3molA和3molB，达到平衡后，生成C的物质的量为     mol。

（3）若开始时放入xmolA和2molB，1molC达到平衡后，生成A和C的物质的量分别是ymol和3amol,  则x=               mol，y=               mol,平衡时，B的物质的量                 （选填一个编号）。

       （甲）大于2mol                                      （乙）等于2mol

       （丙）小于2mol                                      （丁）可能大于，等于或小于2mol

四．本题包括两小题，共24分。

25．在常温常压下，只含C、H、O的某些有机物在足量的氧气中充分燃烧，恢复到室温后，其燃烧所消耗氧气的物质的量与燃烧后所产生气体的物质的量相等。

⑴写出符合上述条件的有机物通式                              。

⑵在符合条件的有机物中：

①若其分子中含有1个碳原子，则该物质的结构简式为                     ；

  ②若其分子中含有2个碳原子，写出对应物质可能的结构简式                                             

（只需写出一种结构）；

③若分子中含有3个碳原子，且分子能与氢气发生加成反应，则该物质的结构简式可能为（需写出三种结构）。

                     、                    、                    。

⑶若符合条件的物质为酚类化合物，已知该物质的一卤代物有两种（卤原子直接取

代苯环上的氢原子），则该酚类化合物的结构简式为_               _  。

26．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有如下图所示的转化关系。已知C为密度最小的气体，甲是非电解质。

 

                   

 

 

根据以上转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式：A        、B        、乙         、丁         。

（2）组成A的元素在周期表中的位置是                 ，丙的电子式为       。

（3）写出下列变化的方程式：

A与NaOH溶液反应的化学方程式                                      ，

乙与过量CO­₂反应的离子方程式                                       

五．本大题共12分。

27．某种碱式碳酸铜是一种绿色固体粉末，其组成可表示为：Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O ，在加热条件下，它在失去结晶水的同时发生分解，反应方程式为：

△

  Cu₂(OH)₂CO₃·xH₂O       2CuO＋CO₂↑＋(x＋1)H₂O

现取一定量的固体样品，不准确称量其质量，用两套仪器装置，先后进行两个实验：

 

 

 

 

 

 

实验(Ⅰ)：测定该碱式碳酸铜粉末组成中x的值；

实验(Ⅱ)：用实验(Ⅰ)结束后的残留固体与乙醇蒸气反应，并检验反应产物。

试回答下列问题：

(1)现已装配好上面一套仪器装置（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、酒精灯、石棉网在图中已略去），这套装置是用来完成上述实验            的（填标号）。

(2)用下面的仪器（必要的铁架台、铁夹、酒精灯均在图中略去）组装完成另一个实验装置．组装时仪器按气流方向从左到右的连接顺序是：    →   →     →     。在这套实验装置中，干燥管H的作用是：                      。

                

 

碱石灰

                                 F                                       

                                碱石灰                             浓  

                                                                  硫  

                                                                  酸     

 

           E                      H                         G          

(3)实验开始时，碱式碳酸铜放在仪器（填仪器对应字母）      中，乙醇放在仪器（填仪器对应字母）      中。

(4)这两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填对应字母）                 。

(5)实验结束后可见试管D内壁有银白色金属析出，写出试管A内发生反应的

化学方程式：                                                      ，从试管A通入试管D的导管中气体的成份是（写名称、其中水蒸气不必填）        。

(6)这两套装置中，在实验前后均要连同所盛试剂一起准确称量的仪器是（填对应字母）         ，若用托盘天平称量，其中某次称量记录的数据是51.12g，这样记录是否合理             （填“合理”或“不合理”）。

 

六．本题共8分。

28．2.80g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，反应后铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入100mL 0.2mol/L的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe³⁺全部还原。

（1）       计算在标准状况下生成的NO的体积。

（2）       求原硝酸溶液的物质的量浓度。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

七．理论题（本题包括两小题，共１5分）

29．教学改革方兴未艾。新的教学理念提倡设置三维教学目标,请你简述三维教学目标所包含的内容。（6分）

 

 

 

 

30．化学是一门实验科学,实验在化学教学中起着举足轻重的作用。请谈谈你是如何强化实验教学的?（9分）

 

 

2006年湘潭市高中教师业务考试

 

化学试题参考答案

 

第Ⅰ卷（选择题共65分）

一、二选择题：

题号	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
答案	A	C	A	A	C	C	B	C	D	B
题号	11	12	13	14	15	16	17	18	19	20
答案	C	B	C	C	B	AD	BD	AC	BC	BC

                       第Ⅱ卷（非选择题共85分）

三．共26分

21．（6分）离子方程式Fe³⁺ + 3 SCN^－ = Fe （SCN）₃     ①、③；①中F^－还原性很弱，不能使Fe³⁺还原为Fe²⁺；③中F^－不与SCN^－反应，SCN^－没有被消耗，所以当再加入足量的FeCl₃溶液时，溶液又呈血红色。

   22．（4分）（1）弱电解质          （2）中性 

（3）5 H₅IO₆ + 2Mn²⁺ = 11 H⁺ +2 MnO₄^— + 5 IO₃^— + 7 H₂O 

23．（8分）氢、氮、氧   N₂O   NH₄⁺    H₃O^{+   —}NH₅ 或NH₄H

24．（8分）（1）1-a  （2）3a  （3）2  、 y=3—3a  、丁   

四．共24分

25．（14分）

⑴C_m(H₂O)_n

⑵①HCHO；②CH₃COOH、HCOOCH₃                     中的任一种

                                    

③ OHC—CH—CHO、CH₂—CH—CHO 或 CH₂＝CH—COOH

         OH         OH   OH                  （写出其中的任意三种）

⑶

 

 

 

 

26．（10分）（1） Si  O₂    Na₂SiO₃     H₄SiO₄ 或H₂SiO₃

               （2）第三周期IVA族   

（3）  ① Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑

                ② SiO₃^2—+2CO­₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^—   

五．共12分

27。（12分）（1）Ⅱ   （2）F、G、E、H；防止空气中的二氧化碳和水进入E中     

    （3）F、C   （4）A、C、F   （5）略，乙醇、乙醛  （6）GE   不合理

六．共8分

 28．（8分）n[Fe（NO₃）₃]=n（I^－）=0.100L×0.2mol/L=0.020mol     

n[Fe（NO₃）₂]=n（Fe）－n[Fe（NO₃）₃]= －0.020mol=0.030mol

根据电子转移守恒

n[Fe（NO₃）₃]×3+n[Fe（NO₃）₂]×2=n（NO）×3

0.020mol×3+0.030mol×2=n（NO）×3

n（NO）=0.040mol                          

①V（NO）=0.040mol×22.4L∕mol=0.896L

 

根据氮元素守恒

n（HNO₃）=n（NO）+n[Fe（NO₃）₃]×3+[Fe（NO₃）₂]×2

         0.040mol+0.020×3+0.030mol×2

         =0.16mol              （2分）

②c（HNO₃）=       

七．共15分

29．（6分）要点：知识与能力     过程与方法      情感、态度与价值观

30．（9分）视情给分